ある地域で採取した水道水の塩化物イオンの濃度は 7.090 mg/L（塩素の原子量 : 35.45）であった。
この水道水の塩化物イオン濃度（mmol/L）として、最も適当なのはどれか。
1つ選べ。
正答5
解説
正解は5です。
質量濃度（mg/L）を物質量濃度（mmol/L）に換算する計算問題です。
mgを原子量（g/mol）で割るとmmolになります。
【計算】
物質量濃度（mmol/L）＝質量濃度（mg/L）÷原子量（g/mol）
＝7.090 mg/L ÷ 35.45 g/mol
＝0.200 mmol/L
【選択肢別解説】
1：× 0.010 mmol/Lは、計算値0.200 mmol/Lの20分の1であり誤りです。
2：× 0.020 mmol/Lは、計算値の10分の1であり、桁を1つ取り違えた値です。
3：× 0.050 mmol/Lは、計算値の4分の1であり誤りです。
4：× 0.100 mmol/Lは、計算値の半分であり誤りです。
5：○ 7.090を35.45で割ると0.200となるため、0.200 mmol/Lが正しい値です。
【ポイント】
1 mol＝原子量（g）なので、1 mmol＝原子量（mg）です。
したがってmg/Lを原子量で割れば、そのままmmol/Lが得られます。